Question

13．为了测定某石灰石样品碳酸钙的含量，某兴趣小组取12.5g该样品进行实验，然后将50mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的体积/mL	10	10	10	10	10
生成气体的质量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

请计算：
（1）生成气体的总质量是4.4g．
（2）碳酸钙（CaCO₃）中Ca、C、O元素的质量比是10：3：12．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据分五次加入盐酸后，前四次，每次都产生了1.1g二氧化碳，第五未生成二氧化碳，说明第五次碳酸钙没有剩余，据此可计算生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g．
（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12．
（3）设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
 x                                     4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
    解得：x=10g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故答案为：（1）4.4；（2）10：3：12；（3）80%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．