Question

取一块质量为10g的铜锌合金，与100g稀盐酸恰好完全反应，生成氢气0.2g．则合金中铜的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：把铜锌合金放到稀盐酸中，由于在金属活动顺序表中锌在氢的前面，铜在氢的后面，所以只有锌和稀盐酸反应，且生成氢气0.2g，可根据氢气的质量根据化学方程式求出合金中锌的质量，进而求出合金中铜的质量分数．

解答：解：设生成0.2g氢气需要锌的质量为X，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             2
X             0.2g

65

2

=

x

0.2g

解之得：
  X=6.5g
故铜的质量=10g-6.5g=3.5g，
所以合金中铜的质量分数

3.5g

10g

×100%═35%．
答：合金中铜的质量分数为35%．

点评：解答本题的关键是理解把铜锌合金放到稀盐酸中，只有锌和稀盐酸反应生成氢气，可根据氢气的质量根据化学方程式求出合金中锌的质量．