题目内容
煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染．某工厂用煤做燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8×103kg．
（1）试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克．（计算结果保留一位小数，下同）
（2）该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．现取该厂废气样品500mL，用含碘4×10-7g的碘溶液与废气中二氧化硫恰好完全反应，试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m3）（相对原子质量：H-1，O-16，I-127）
（1）试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克．（计算结果保留一位小数，下同）
（2）该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．现取该厂废气样品500mL，用含碘4×10-7g的碘溶液与废气中二氧化硫恰好完全反应，试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m3）（相对原子质量：H-1，O-16，I-127）
考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算,混合物中某元素的质量计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据煤的质量及其硫的质量分数可以计算一定量的煤中含有二氧化硫的质量；硫燃烧生成二氧化硫，根据硫的质量可以计算二氧化硫的质量；
（2）通过计算排放的废气中二氧化硫的含量，可以判断排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准．
（2）通过计算排放的废气中二氧化硫的含量，可以判断排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准．
解答：解：
（1）该工厂每天排放的二氧化硫的质量为 4.8×103kg×2%÷
×100%=192 kg
（2）设该厂废气中二氧化硫的含量为x
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
64 254
500×10-3m3×x 4×10-4mg
=
x=0.2mg/m3＞0.15mg/m3
故该工厂排放的废气不符合国家规定的排放标准．
答案：
（1）每天该厂排放到空气中的二氧化硫为192千克
（2）该工厂排放的废气不符合国家规定的排放标准．
（1）该工厂每天排放的二氧化硫的质量为 4.8×103kg×2%÷
| 32 |
| 64 |
（2）设该厂废气中二氧化硫的含量为x
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
64 254
500×10-3m3×x 4×10-4mg
| 64 |
| 500×10-6m3×x |
| 254 |
| 4×10-4mg |
x=0.2mg/m3＞0.15mg/m3
故该工厂排放的废气不符合国家规定的排放标准．
答案：
（1）每天该厂排放到空气中的二氧化硫为192千克
（2）该工厂排放的废气不符合国家规定的排放标准．
点评：本题比较简单，主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，由于数据比较复杂，要注意计算的准确性．
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下列物质的名称与化学式相符的是（ ）
| A、氧化铁（FeO） |
| B、氦气（He2） |
| C、氢氧化镁（MgOH） |
| D、硫化锌（ZnS） |
现有含碳物质：①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3，已见报道的还有：⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2、⑩C12O9等．其中属于碳的单质有（填序号）