Question

18．如图所示，回答问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，选用的发生装置是B，（填字母序号，下同）充分反应后，剩余物中含的物质化学式为KCl、MnO₂，可用溶解、过滤、蒸发方法加以分离．
（3）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）实验室用4%的氢氧化钠溶液和二氧化锰制取氧气．若配制4%的过氧化氢溶液110g，需要质量分数为20%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm³）220mL，在实验室稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴上标签．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应物是固体，反应条件是加热，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据稀释前后溶质质量不变，以及配制溶液的步骤进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是B，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，所以剩余物中含的物质化学式为KCl、MnO₂，可用溶解、过滤、蒸发方法加以分离；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）设需要质量分数为20%的过氧化氢溶液xmL，
x×1.1g/cm³×20%=110g×4%
  x=220mL，
在实验室稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴上标签．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，B，KCl、MnO₂，溶解、过滤、蒸发；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）220，稀释．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．