Question

18．30g的某有机物和氧气恰好完全反应，只生成88g二氧化碳和54g水，则该有机物中（　　）

• A． 含有碳、氢、氧三种元素
• B． 只含有碳、氢两种元素
• C． 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• D． 无法确定

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量就可以确定其元素组成．

解答 解：根据碳元素和氢元素守恒可知，有机物中含碳元素为：88g×$\frac{12}{44}$×100%=24g，氢元素的质量为：54g×$\frac{2}{18}$×100%=6g，则24g+6g=30g．即该化合物是由碳元素、氢元素组成的．
故选B．

点评 物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水．根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，则生成的二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量．若碳元素与氢元素的质量和等于物质质量，则物质中不含氧元素；若小于物质质量，则物质中含有氧元素．