Question

9．小丽将铁粉和铜粉组成的7g混合物放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内物质的总质量为128.4g．我能计算Fe：56；  Cu：64；  H：1； Cl：35.5
（1）原混合物中铁粉的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．．

Answer 1

分析 烧杯中物质减少的质量为生成氢气的质量．
由氢气的质量、混合物的质量、稀盐酸的质量，根据铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量、生成氯化亚铁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+121.6g-128.4g=0.2g
设原混合物中铁粉的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56          127      2
x             y      0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{127}{y}=\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=12.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{12.7g}{5.6g+121.6g-0.2g}$×100%=10%；
答：（1）原混合物中铁粉的质量为5.6g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度较大．