题目内容
甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
（1）甲组：沉淀分析法
把一定量的样品溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。发生反应的化学方程式为 。
（2）乙组：气体分析法
把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积。采用此装置测定的实验结果不准确，原因是___________________________________________。
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。
方法：_______________________________。
用到的主要试剂：________________________（至少2种）。
用到的玻璃仪器：________________________（至少2件）。
（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（2分，不配平不给分，少“↓”各扣1分）
（2）由于二氧化碳能溶于水，此装置中会有部分二氧化碳溶于水，而使测得气体不准确，造成实验结果不准确。（2分）
（3）用一定浓度盐酸滴定一定量的混合物 （2分）
一定浓度的盐酸、酚酞（2分，写对一个给1分）
胶头
滴管、烧杯(2分，写对一个给1分)
D
形成④ D．x=3时，②属于原子某学习小组通过硫粉的燃烧实验认识相关性质。具体实验如下：
| 实验编号 | 实验步骤 |
| 甲 | 将硫粉放在空气中，观察现象 |
| 乙 | 将硫粉放在集满氧气的集气瓶中，观察现象 |
| 丙 | 将硫粉在酒精灯上点燃，离开酒精灯，观察现象 |
| 丁 | 将硫粉在酒精灯上点燃，放入集满氧气的集气瓶中，观察现象 |
（1）请写出“实验丁”的实验现象：____________________________________。
（2）对比实验_________和实验_________证明了燃烧必须达到可燃物的着火点（填实验编号）。
（3）对比实验_________和实验_________证明了反应物的含量越高，反应越剧烈。