石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数.用了4g石灰石样品.把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外.其余的成分既不与盐酸反应.也不溶于水).充分反应后经过滤.干燥等操作.最后称量.得实验数据如下表:实验第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量5g5g5g5g剩余固体的质量3g2g1g1g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用了4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

实验	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量	5g	5g	5g	5g
剩余固体的质量	3g	2g	1g	1g

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）
（3）计算第一次反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）

分析碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答解：（1）由表中数据可知，石灰石中碳酸钙质量为：4g-1g=3g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{3g}{4g}$×100%=75%，
故填：75%．
（2）第一次中稀盐酸和1g碳酸钙恰好完全反应，设5g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钙质量为y，生成二氧化碳质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100 73 111 44
1g x y z
$\frac{100}{1g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=0.73g，y=1.11g，z=0.44g，
稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{0.73g}{5g}$×100%=14.6%，
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．
（3）第一次反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{1.11g}{1g+5g-0.44g}$×100%=20.0%，
答：第一次反应后所得溶液的溶质质量分数为20.0%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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5．

维生素D摄入不足，会影响人体对钙的吸收．当阳光中的紫外线接触人体皮肤时，会触发维生素D的合成．
（1）维生素D₃（C₂₇H₄₄O）是维生素D家族成员之一，其分子中C、H原子个数比为27：44．
（2）晒太阳有助于人体对钙的吸收，其原因是阳光中的紫外线接触人体皮肤，会触发维生素D的合成．
（3）如图为某种保健品的说明书（节选）．
①该保健品可补充钙，其中“钙”指的是A（填字母序号）．
A．元素B．原子C．单质
②若每天服用该胶丸1粒，则补充的钙元素的质量相当于摄入碳酸钙575mg．

6．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）

3．回答下列问题：
I．某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO₂和O₂的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．

（1）A中发生反应的化学方程式是2SO₂+2H₂O+O₂=2X，下列说法正确的是AC．
A．X的化学式为H₂SO₄ B．X的化学式为H₂SO₃
C．该反应的氧化剂是O₂ D．该反应中的二氧化硫具有氧化性
（2）B中发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）随着B中反应液流入A中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是反应液中的Fe²⁺对Ⅰ中发生的反应起催化作用
Ⅱ．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是C

	实验操作	现象	结论
A	向收集满CO₂的软塑料瓶中加入约1/3 体积的水，旋紧瓶盖，振荡	塑料瓶变瘪	CO₂能与水反应
B	向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜	有大量气泡产生	氧化铜起催化作用
C	①把一小块白磷放在热水中 ②用导管对准浸没在热水中的白磷通氧气	①中自磷不燃烧 ②中白磷燃烧了	燃烧的条件之-是可燃物要与氧气接触
D	向醋酸中加入氢氧化钠溶液	无明显现象	二者之间不发生反应

10．回答下列问题：
（1）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂（如图）．

根据上述转化关系，回答下列有关问题：
①碳酸钙发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②将CaO加入到纯碱溶液中，写出其中发生的化合反应与复分解反应的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
③若要确认经“捕捉”后的空气中CO₂含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO₂后的空气样品，然后的实验操作是向两瓶中分别加入体积相同、质量分数相同的澄清石灰水．
（2）在催化剂的作用下，用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染．

①写出反应Ⅰ的化学方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，所属基本反应类型为复分解反应；
②写出反应Ⅱ的化学方程式2CuCl₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CuO+2Cl₂，所属基本反应类型为置换反应．

20．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	黄金做首饰--具有金属光泽		B．	洗洁精去油污--能溶解
	C．	浓硫酸作干燥剂--具有吸水性		D．	氮气做食品保护气--化学性质稳定

7．

4．有机物的种类繁多，现已知草酸（H₂C₂O₄）在加热条件下的反应为：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂O；请你用下图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO₂进行分离并干燥．供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．

（1）甲中盛放氢氧化钠溶液；乙中盛放浓硫酸，其作用是干燥CO气体．
（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出一种气体，此时甲装置中发生反应的化学方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置B．

5．如图是氮原子的结构示意图和氮元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）

	A．	氮的原子序数为14		B．	氮元素属于非金属元素
	C．	氮的相对原子质量为7		D．	化学反应中，氮原子易得5个电子

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