题目内容
5.用氢、碳、氧、氮四种元素中的一种或几种写出符合要求的化学符号各一个.①能支持燃烧的一种气体O2
②能与血红蛋白结合使人中毒的一种气体CO
③密度最小的一种气体H2
④含有两种元素的一种阴离子OH-或NO3-或CO32-.
分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
解答 解:①氧气能支持燃烧,是能使带火星木条复燃的气体,其化学式为:O2.
②能与血红蛋白结合使人中毒的一种气体是一氧化碳,其化学式为:CO.
③氢气是密度最小的气体,其化学式为:H2.
④氢氧根离子、硝酸根离子、碳酸根离子是含有两种元素的一种阴离子,其化学式为:OH-、NO3-、CO32-.
故答案为:①O2;②CO;③H2;④OH-或NO3-或CO32-.
点评 本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号、化学方程式等)的书写和理解能力.
练习册系列答案
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13.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中不正确的是( )
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | N2 | O2 | 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 |
| B | CaO固体 | CaCO3 | 溶解,过滤,洗涤,干燥 |
| C | Cu(NO3)2溶液 | AgNO3 | 加入足量铜粉,充分反应后过滤 |
| D | CaCl2溶液 | HCl | 加入足量碳酸钙粉末,充分反应后过滤 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
20.
下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度.
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是水.
(2)20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾,充分溶解后得到饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(3)20℃时,向100g水中加入40g硝酸钾.若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是升高温度(或加入一定量水).
(4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸钾溶液.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有晶体析出的是ACD(填字母).
A.冰 B.浓硫酸 C.硝酸铵 D.干冰 E.氢氧化钠.
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(2)20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾,充分溶解后得到饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(3)20℃时,向100g水中加入40g硝酸钾.若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是升高温度(或加入一定量水).
(4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸钾溶液.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有晶体析出的是ACD(填字母).
A.冰 B.浓硫酸 C.硝酸铵 D.干冰 E.氢氧化钠.
2.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,该化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
(1)某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验,并对固体产物的成分进行探究.
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如图,酒精灯b的作用是点燃多余的一氧化碳,避免污染空气.

【进行实验】该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g).
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m(冷却到室温称量).
(2)检测A中的产物是否含铁的化学方法是取样,在A中的产物中滴加稀硫酸;如果产生气泡;则含有铁(写出操作、现象、结论).
【分析与讨论】本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色.小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料.
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关.
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁.
③
【进一步实验和得出结论】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁.
②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中,一段时间后无紫红色固体析出,则该黑色固体粉末为四氧化三铁.其实,进行如上图所示实验后,若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为65.8g,也能得出这个结论.
【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间.上图所示实验装置中,应作的一处修改是将酒精灯a换成酒精喷灯.
(3)当Fe2O3反应完全后,应先熄灭酒精喷灯,继续通一氧化碳直到装置中的固体冷却
(4)某同学实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重0.44g,则该同学通人装置的CO气体质量>(填“>”、“<”或“=”)0.28g.理由是实验开始或结束都要通入一氧化碳.
(1)某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验,并对固体产物的成分进行探究.
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如图,酒精灯b的作用是点燃多余的一氧化碳,避免污染空气.
【进行实验】该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g).
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m(冷却到室温称量).
(2)检测A中的产物是否含铁的化学方法是取样,在A中的产物中滴加稀硫酸;如果产生气泡;则含有铁(写出操作、现象、结论).
【分析与讨论】本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色.小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料.
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关.
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁.
③
| 物质 性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
| 颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
| 能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁.
②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中,一段时间后无紫红色固体析出,则该黑色固体粉末为四氧化三铁.其实,进行如上图所示实验后,若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为65.8g,也能得出这个结论.
【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间.上图所示实验装置中,应作的一处修改是将酒精灯a换成酒精喷灯.
(3)当Fe2O3反应完全后,应先熄灭酒精喷灯,继续通一氧化碳直到装置中的固体冷却
(4)某同学实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重0.44g,则该同学通人装置的CO气体质量>(填“>”、“<”或“=”)0.28g.理由是实验开始或结束都要通入一氧化碳.
9.巅峰组的同学在探究中和反应时,忘了加酸碱指示剂,他们将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合,没有观察到明显的现象,他们对反应后的溶液取样,加入无色酚酞溶液,也没有观察到任何现象,氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应呢?请与小组同学合作探究.
(1)分析反应后溶液成分:溶液中一定含有NaCl(填溶质的化学式)可能含有HCl一定不含NaOH.
(2)实验探究反应后溶液成分:
(3)通过探究我们发现:反应所得溶液的成分一定含有NaCl,可能含有HCl.
(1)分析反应后溶液成分:溶液中一定含有NaCl(填溶质的化学式)可能含有HCl一定不含NaOH.
(2)实验探究反应后溶液成分:
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中, 加入碳酸钠溶液 振荡 | 有气泡产生 | 反应后盐酸有剩余. |
6.配制溶质质量分数一定的溶液不需要用到的仪器是( )
| A. | 酒精灯 | B. | 玻璃棒 | C. | 烧杯 | D. | 量筒 |
7.
如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格,有关该元素的说法正确的是( )
| A. | 该元素属于金属元素 | B. | 该元素的相对原子质量为32.06g | ||
| C. | 该元素在化学变化中容易得到电子 | D. | 该元素的原子核内有16个中子 |