题目内容
过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2==O2+2X，则X的化学式为 _____ _。
Na2CO3 【解析】 试题根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合反应：2Na2O2+2CO2==O2+2X，可推出K的化学式为：Na2CO3
练习册系列答案
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某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用下图所示的装置继续实验，完全反应后，测定的有关数据如下表所示。
A中固体 的质量 | 澄清石灰水 的质量 | |
反应前 | 13.6g | 102.5g |
反应后 | 11.2g | 108.0g |
请计算：
⑴实验中先通CO的目的是____________________________________。
⑵从上表中选择合适的数据，计算固体样品中氧化铁的质量是_____________克。
⑶在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数___。（请写出完整计算过程，结果精确到0.1%）
除去装置内的空气，防止加热时引起爆炸 8 22.9% 【解析】（1）由于一氧化碳具有可燃性，不纯点燃可能引起爆炸，所以实验中先通CO，除去装置内的空气； （2）因为少量澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以应该选择A中固体的质量变化进行计算，固体减少的质量为13.6g-11.2g=2.4g，即为氧化铁中氧元素的质量， 设氧化铁的质量为x， Fe2O3+3CO 2Fe+...
某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
试计算：(1)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
（1）2.2g.（2）50% 【解析】请在此填写整体分析! 1.（1）由表可知，反应后剩余固体的质量为77.8g，故生成二氧化碳的质量为80g-77.8g=2.2g； 2.（2）设生成2.2g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g =，解得x=5g，样品中碳酸钙的质量分数为×10...
2CO2+3H2O