题目内容
5．
为测定“碱”样品（主要成分为含少量NaCl的Na2CO3）中Na2CO3的含量，某化学课外活动小组的同学进行了以下探究：【查阅资料】
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示．
（1）根据图示回答：①t1℃时Na2CO3的溶解度为a g；t2℃时Na2CO3的溶解度=（填“＞”“=”或“＜”）NaCl的溶解度．
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用A（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl的溶解度增大
【实验步骤】
第一步：称取23.2g“碱”样品．
第二步：将该样品放入120g稀盐酸中，固体全部溶解且恰好完全反应．
第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为134.4g．
【数据分析】
（2）若产生二氧化碳气体全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）
①产生二氧化碳气体的质量8.8g
②“碱”样吕中碳酸钠的质量分数91.4%．
【继续探究】
（3）计算反应后所得溶液中氧化钠的质量分数（写出计算进程）．
分析 【查阅资料】根据溶解度曲线的意义及溶解度受温度变化的影响来完成该部分①②③小题的解答；
根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳，反应中溶液质量减少的量即为二氧化碳气体的质量，所以可以根据二氧化碳气体的质量结合碳酸钠和盐酸的反应来完成[数据分析]和【继续研究】部分．
解答 解：【查阅资料】①从溶解度曲线可以得出t1℃时Na2CO3的溶解度为ag；t2℃时Na2CO3的溶解度与NaCl的溶解度相等；
②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而减小；
③氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，应该通过蒸发的方法得到氯化钠晶体，而夏天温度较高，蒸发较快，故选A；
【数据分析】根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为：23.2g+120g-134.4g=8.8g，故可以据此求出生成的氯化钠及混合物中碳酸钠的质量；
设23.2g“碱”样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
解得：x=21.2g y=23.4g
所以碳酸钠的质量分数为：$\frac{21.2g}{23.2g}$×100%=91.4%；
答：①产生二氧化碳气体的质量为13.2g；
②“碱”样品中碳酸钠的质量分数90.6%；
【继续研究】所以氯化钠的质量为：23.2g-21.23g+23.4g=25.4g
所以反应后所得溶液中氯化钠的质量分数：$\frac{25.4g}{134.4g}$×100%=18.9%；
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为18.9%．
故答案为：【查阅资料】①a；=；
②减小；
③A；
【数据分析】①8.8g；
②91.4%；
【继续研究】（3）18.9%．
点评 熟练掌握溶解度曲线的意义，能够熟练的运用质量守恒定律以及化依据学方程式进行的相关计算．
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