题目内容
根据所学知识回答下列问题：
（1）酸雨是指pH 5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因．
（2）由降水离子分析可知，降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根．
①酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是 （填化学式），改良酸性土壤可以使用 ．（填写物质的名称）
②若某酸雨样本的主要成分是H2SO4，则加入BaCl2溶液后，发生反应的化学方程式是 ．
（3）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要用途径．可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到两种可燃气体．写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 ．
（1）酸雨是指pH
（2）由降水离子分析可知，降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根．
①酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是
②若某酸雨样本的主要成分是H2SO4，则加入BaCl2溶液后，发生反应的化学方程式是
（3）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要用途径．可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到两种可燃气体．写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式
考点：酸雨的产生、危害及防治,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学与环境保护
分析：（1）根据酸雨的PH值进行解答；
（2）①根据酸雨呈硫酸型污染，进行分析解答；
②某酸雨样本的主要成分是H2SO4，加入BaCl2溶液后，两者反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，写出反应的化学方程式即可；
（3）根本质量守恒和题意，焦炭在高温下与水蒸气反应，得到两种可燃气体，写出反应的化学方程式即可；
（2）①根据酸雨呈硫酸型污染，进行分析解答；
②某酸雨样本的主要成分是H2SO4，加入BaCl2溶液后，两者反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，写出反应的化学方程式即可；
（3）根本质量守恒和题意，焦炭在高温下与水蒸气反应，得到两种可燃气体，写出反应的化学方程式即可；
解答：解：（1）酸雨是指PH＜5.6的雨水，因为5.12＜5.6，说明该地区降水为酸雨；
（2）①酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是二氧化硫，其化学式为：SO2．改良酸性土壤可以使用熟石灰．
②某酸雨样本的主要成分是H2SO4，加入BaCl2溶液后，两者反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
（3）焦炭在高温下与水蒸气反应，得到两种可燃气体，是一氧化碳和氢气，所以反应的化学方程式是C+H2O
H2+CO；
故答案为：（1）＜．
（2）①SO2；熟石灰．
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
（3）C+H2O
H2+CO．
（2）①酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是二氧化硫，其化学式为：SO2．改良酸性土壤可以使用熟石灰．
②某酸雨样本的主要成分是H2SO4，加入BaCl2溶液后，两者反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
（3）焦炭在高温下与水蒸气反应，得到两种可燃气体，是一氧化碳和氢气，所以反应的化学方程式是C+H2O
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故答案为：（1）＜．
（2）①SO2；熟石灰．
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
（3）C+H2O
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点评：此题主要考查关于酸雨的形成和危害以及化学用语及其含义，属于基础知识的考查，重点要培养学生树立环境保护的意识．
练习册系列答案
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