Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应，称得反应烧杯内剩余物的质量为97.24g．（假设鸡蛋壳中其他的物质不与盐酸反应）反应中涉及的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）反应中产生的二氧化碳气体的质量是

 

g．（此空利用质量守恒定律计算）
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）产生二氧化碳的质量为
10g+90g-97.24g=2.76g．
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
10g?x            2.76g

100

10gx

=

44

2.76g

，
x=63%
答：（1）2.76
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为63%．

点评：本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．