Question

某校化学实验室要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数．设计实验如图所示．

回答下列问题：
（1）如图中玻璃棒的作用是

 

．
（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）若要配制50g上述质量分数的过氧化氢溶液，需要质量分数10%的过氧化氢溶液的质量为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据玻璃棒的作用分析；
（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
根据氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变分析．

解答：解：（1）溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
故填：搅拌；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应生成氧气的质量：3g+50g-52.2g=0.8g；
设过氧化氢溶液中溶质质量为x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              0.8g

68

32

=

x

0.8g

解得：x=1.7g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=

1.7g

50g

×100%=3.4%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%；
（3）设需要质量分数10%的过氧化氢溶液的质量为y
y×10%=1.7g
y=17g
故填：17g．

点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，难度较小．