Question

5．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象与反应物的浓度、反应条件有密切的关系，请各举一例说明．
使用催化剂，能改变反应速率
反应物浓度的不同，反应现象不同．

Answer 1

分析 （1）使用催化剂，能改变反应速率的例子为：过氧化氢制氧气，加入二氧化锰可加快反应速率； 
（2）反应物浓度的不同，反应现象不同 的例子为：硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰．

解答 解：（1）使用催化剂，催化剂能改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，如使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率；使用MnO₂作催化剂，还可以加快过氧化氢的分解速率；
故答案为：使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率．（合理即可）
（2）反应物浓度不同，反应现象可能不同，硫、木炭等物质在空气中和在纯氧气中燃烧的现象不同；
故答案为：硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰．（合理即可）

点评 本题既考查了运用控制变量法设计实验，又考查了实验步骤的设计，还探究了化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系，综合性比较强．