Question

九年级一班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：
（1）铁屑　　（2）氧化铁　　（3）盐酸　　（4）NaOH溶液　（5）Na₂CO₃
（1）实验结束后，他们将废液全部倒入废液缸，为了使废液能无害排放，需要用

 

测定废液的酸碱度，测定废液的PH=1，废液呈

 

性．
（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是

 

（填序号）．你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）．

 

、

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；
pH＜7时，溶液显酸性，pH＞7时，溶液显碱性，pH=7时，溶液显中性；
（2）铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答：解：（1）为了使废液能无害排放，需要用pH试纸测定废液的酸碱度，测定废液的PH=1，废液呈酸性．
故填：pH试纸；酸．
（2）因为溶液显酸性，所以溶液中不可能存在铁屑、氧化铁、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，铁、氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式分别为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故填：（1）（2）（4）（5）；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评：本题主要考查酸的性质及其化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意规范性和准确性．