题目内容

18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g 稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g
剩余固体的质量3g2g1g1g
（ 1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%；
（2）计算该测定过程产生的全部二氧化碳质量．
（3）求稀盐酸的浓度？

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由表中的数据可知，5g的盐酸能反应的碳酸钙的质量为1g，第四次加入的盐酸未参加反应，剩余的固体是杂质，据此可计算出则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，根据反应的化学方程式和表中提供的数据可以进行相关方面的判断和计算．

解答 解：（1）由表中的数据可知，5g的盐酸能反应的碳酸钙的质量为1g，第四次加入的盐酸为参加反应，剩余的固体是杂质，则碳酸钙的质量是4g-1g=3g，该石灰石样品中分数是：
$\frac{3g}{4g}×100%$=75%
（2）测定过程产生的全部二氧化碳质量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100                                   44
3g                                     x                  
$\frac{100}{44}=\frac{3g}{x}$      解得：x-1.32g
（3）设5g稀盐酸中氯化氢质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100        73
1g           y
$\frac{100}{73}=\frac{1g}{y}$  y=0.73g，
该稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{0.73g}{5g}$×100%=14.6%，
故答为：（1）75%；
（2）测定过程产生的全部二氧化碳质量是1.32g
（3）稀盐酸的浓度是14.6%

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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8．请从下列常见仪器图示中，选择恰当的仪器填空：

取用固体药品用药匙（填仪器名称，下同）；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯；量取一定体积的液体用量筒、胶头滴管；吸取和滴加少量液体用胶头滴管．用来给物质加热的工具是酒精灯，用它来进行加热操作时，应使用火焰的外焰进行加热，当实验结束需停止加热时，应用灯帽盖灭．
9．让他是某化学反应的微观示意图（ 、分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是（　　）
A．反应物和生成物中共含有三种元素B．分子可分，原子不可分
C．反应物和生成物中只有一种单质D．该反应属于化合反应
6．通过实验现象和题给信息，按要求填空．为测定空气的成分按如图进行实验：

（1）燃烧匙中的红磷量应足量，引燃后燃烧匙应迅速塞紧瓶内，塞进瓶塞；
（2）待装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水会进入达到集气瓶体积的$\frac{1}{5}$．
（3）此实验说明集气瓶中有氧气，大约占$\frac{1}{5}$体积，剩余气体主要是氮气．
（4）能否用硫代替做此实验不能（能或不能），理由是：硫燃烧生成气体，不能形成压强差．
（5）已知：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁（固体），镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁（固体）
根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？不能（填“能”或“不能”）你的理由是：由于镁不仅能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，所以无法准确测得空分的组成及含量．
13．现有 a 试管、b 漏斗、c 酒精灯、d 集气瓶、e 药匙、f 胶头滴管、g 量筒等仪器：
（1）吸取或滴加少量液体使用f；（用序号填空，下同）
（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是a；
（3）在实验室，固体药品存放在广口瓶中，取用固体一般用e．
3．下列物质的用途与化学性质有关的是（　　）
A．用生铁能制成铁锅B．氧气能支持燃烧
C．用活性炭除去鞋柜、冰箱内的异味D．铜能用于制造导线
10．按要求写出符号：
铜Cu； 7个氮原子7N；氧气O2；两个水分子2H2O；二氧化硫SO2；正二价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$；；氧化铝Al2O3；镁离子Mg2+；五氧化二磷P2O5．
7．现有以下6种微粒的结构示意图，如图所示：

（1）表示原子的是A、C、F、G（填序号，下同）；
（2）表示阴离子的是B；
（3）表示相对稳定结构的粒子是BCDEG；
（4）化学性质相似的粒子是CG；
（5）属于金属元素的粒子是F．
8．对下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的强光，生成白色固体
B．红磷燃烧产生大量的白雾
C．铜丝在空气中加热生成氧化铜
D．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

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