题目内容
9．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应不遵守质量守恒定律 | B． | 生成物的分子个数比为 1：1 | ||
| C． | 反应前后原子种类不变 | D． | 甲分子中含有氧分子 |
分析 观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析反应物、生成物的化学式，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题，根据微粒的变化分析分子原子的变化等．
解答 解：依据图中微粒的结构情况可知该反应是二氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和氮气，则其化学方程式为：4CO+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．
A、该反应有新物质生成，是化学反应，所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故A错误；
B、由方程式可知，生成物的分子个数比为 4：1，故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，故C正确；
D、分子是由原子构成的，甲分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，故D错误．
故选C．
点评 此题是对学生对微观示意图信息的考查，掌握化学变化的实质是分子分开成为原子，而后原子再重新组合成新的分子，且变化前后原子种类、数目不变，原子为化学变化中的最小微粒等是解题的关键．
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20．
如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是（ ）
如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是（ ）| A． | 铜片表面上的黑色物质是CuO | |
| B． | 方法1发生的反应类型是置换反应 | |
| C． | 方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色 | |
| D． | 若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等 |
20．对尿素[CO（NH2）2]的有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 尿素属于铵态氮肥 | |
| B． | 尿素由碳、氧、氮、氢四个元素组成 | |
| C． | 尿素中碳、氢元素之间的质量比为1：4 | |
| D． | 尿素中含氮元素质量分数的表达式为：$\frac{14×2}{60}$×100% |
17．如图是甲、乙两种微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 粒子甲是金属阳离子，粒子乙是原子 | |
| B． | 粒子甲结构稳定，粒子乙易得电子 | |
| C． | 甲、乙两种元素属于同一周期 | |
| D． | 甲、乙两种微粒的化学性质均比较稳定 |
4．下列物品的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
| A． |  不锈钢餐具 | B． |  纯棉毛巾 | C． |  玻璃杯 | D． |  塑料筐 |
14．人类社会发展离不开金属材料，结合所学知识，回答下列问题：
（1）生活中使用的金属材料大多是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．下列属于合金的是ac（填字母序号）．
a．黄铜 b．铝 c．生铁
（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在，为了防止铁栏杆生锈可采取的措施是刷漆．
（3）某学习小组在学习金属的化学性质时，进行如下实验
由实验可知，两种金属的活动性顺序是A＞B（填“＞”或“＜”），若金属A为铁，则反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（1）生活中使用的金属材料大多是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．下列属于合金的是ac（填字母序号）．
a．黄铜 b．铝 c．生铁
（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在，为了防止铁栏杆生锈可采取的措施是刷漆．
（3）某学习小组在学习金属的化学性质时，进行如下实验
| 实验操作 |  |  |
| 实验现象 | 金属表面产生气泡 | 金属表面无明显现象 |
1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向，其核心就是利用化学反应原理从源头消除污染．据此，你认为最理想的燃料是（ ）
| A． | 煤 | B． | 天然气 | C． | 石油 | D． | 氢气 |
18．下列有关化学知识的应用、化学方程式、基本类型完全正确的一组是（ ）
| 物质的用途 | 化学方程式 | 基本类型 |
| A、用石灰石制生石灰 | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | 分解反应 |
| B、用盐酸除铁锈 | Fe+2HCl=Fe Cl2+H2↑ | 置换反应 |
| C、用红磷作发令枪子弹 | P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$PO2 | 化合反应 |
| D、一氧化碳用于炼铁 | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | 复分解反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．在青海的茶卡盐湖，沿湖居民“夏天晒盐、冬天捞碱”，“盐”指的是食盐，“碱”指的是纯碱．以下是碳酸钠、氯化钠在不同温度下的溶解度
（1）“冬天捞碱”的原理是温度低于40℃时，随着温度降低，碳酸钠的溶解度减小．
（2）盐湖中获取的纯碱（天然碱）中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下：
①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液；（不考虑不同溶质之间的相互影响）
②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体；
③将碳酸钠晶体烘干后，获得18.3g碳酸钠粉末．（不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗）
（3）某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验：
①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数．（结果保留到0.1%）
计算过程：
②思考：实验结果小于标注的原因可能是有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶．
（4）上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制．请计算出配制时需要浓盐酸13.5g、水36.5g．（结果保留至0.1）
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
| S（Na2CO3）/g | 7.0 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 | 45.1 | 44.7 |
| S（NaCl）/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（2）盐湖中获取的纯碱（天然碱）中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下：
①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液；（不考虑不同溶质之间的相互影响）
②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体；
③将碳酸钠晶体烘干后，获得18.3g碳酸钠粉末．（不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗）
（3）某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验：
①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数．（结果保留到0.1%）
计算过程：
②思考：实验结果小于标注的原因可能是有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶．
（4）上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制．请计算出配制时需要浓盐酸13.5g、水36.5g．（结果保留至0.1）