某气体样品中可能含有H2O.CO.CO2.HCl中的一种或几种.某同学在探究该气体成分的活动中.采用了如图所示的装置．实验过程中发现白色硫酸铜粉末慢慢变蓝.黑色氧化铜变红．而B澄清石灰水没有明显的变化.D中澄清石灰水变浑浊.A中无明显现象．下列说法错误的( )A．原气体样品中一定含有CO2B．原气体样品中可能含有HClC．原气体样品中一定含有CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某气体样品中可能含有H₂O、CO、CO₂、HCl中的一种或几种，某同学在探究该气体成分的活动中，采用了如图所示的装置．实验过程中发现白色硫酸铜粉末慢慢变蓝，黑色氧化铜变红．而B澄清石灰水没有明显的变化，D中澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象．下列说法错误的（）

A．原气体样品中一定含有CO₂
B．原气体样品中可能含有HCl
C．原气体样品中一定含有CO
D．无法判定原气体样品中是否含有H₂O

【答案】分析：首先分析各装置的作用：A用来检验是否含有氯化氢气体，B检验是否有二氧化碳气体，后面的澄清石灰水是验证有没有二氧化碳生成，C是检验还原性气体，如氢气和一氧化碳，E装置检验是否有水；然后根据所看到的现象分析原因，推出结论．
解答：解：混合气通过后A中无明显现象，说明一定不含氯化氢气体，B澄清石灰水没有明显的变化，说明混合气中不含二氧化碳，则AB错误；黑色氧化铜没有变红，D中澄清石灰水变浑浊，说明一定含有一氧化碳，E处无水硫酸铜变蓝色，说明有水，但水不一定来自混合气，故CD正确；
故选A．
点评：本题考查了以下知识：检验氯化氢气体是否存在用硝酸银溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，检验一氧化碳时先通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水，检验水蒸气通过无水硫酸铜，据此结合装置图分析即可得正确答案．

练习册系列答案

毕业总复习高分策略指导与实战训练系列答案

（2006?西城区二模）某固体样品中可能含有CaCO₃、MgCO₃、Na₂CO₃、BaSO₄中的一种或几种，取该样品8.4g，按如图进行实验．

（1）A中可能观察到的现象是
第一种可能：A中的白色固体部分溶解，有无色气泡产生．
第二种可能：

A中的白色固体全部溶解，有无色气泡产生

第三种可能：

A中的白色固体无明显变化，没有气体产生

（2）反应前后测得装置C、D的实验数据记录如下：

装置	C	D
反应前总质量/g	280.0	270.0
反应后总质量/g	X	270.0

根据样品的可能组成及所提供的实验数据，推测X的取值范围：

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．某研究性
学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质？
[猜想]猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有Ca（OH）₂，作出此猜想的依据是

氧化钙吸收水生成氢氧化钙

（用简洁的文字表述）．
[设计实验]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量样品置于试管中，加足量的水溶解，观察并用手触摸试管外壁	形成浊液试管外壁发热	则样品中CaO 和 Ca（OH）₂、CaCO₃ Ca（OH）₂、CaCO₃ 至少有一种
②将①的浊液过滤，向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量	产生白色沉淀	样品中含有的物质是 Na₂CO₃ Na₂CO₃
③将②的浊液过滤，向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液	溶液变成红色变成红色	由步骤①可知：最后滤液一定显碱性，因此无法检验样品中的Ca（OH）₂

[提示]Na₂C0₃和 Ca（OH）₂溶于水均无明显热量变化．
[交流与讨论]
（1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点

不正确

（填“正确”或“不正确”）．
（2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC0₃是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC0₃的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行

高温煅烧

（操作方法），再将产生的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明样品中有碳酸钙（提示：碳酸钠高温不分解）．
Ⅱ．定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：

则样品中Na₂C0₃的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．

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