Question

有一种含CaO和CaCO₃的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取16g该混合物经高温溶烧后，全部投入到足量的HCl中，固体全部溶解生成了CaCl₂，则CaCl₂的质量为（　　）

• A、3.7g
• B、7.4g
• C、14.8g
• D、22.2g

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算,混合物中某元素的质量计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据碳酸钙和氧化钙的质量和其中钙元素的质量分数可求其中钙元素的质量．反应过程中钙元素没有流失，全部转化．高温煅烧，碳酸钙变成氧化钙和二氧化碳，所有的氧化钙与盐酸反应得到氯化钙．故混合物中钙元素的质量等于生成的氯化钙中钙元素的质量．

解答：解：混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g；
CaCl₂中钙元素质量分数为：

40

111

×100%；
由于最终钙元素都转化为氯化钙的形式，
所以生成的CaCl₂质量为：8g÷（

40

111

×100%）=22.2g
故选D．

点评：本题主要考查学生灵活地利用元素的质量分数和质量守恒定律解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．