Question

如图1是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题：
（1）将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A是

 

（填化学式），
（2）步骤③需要进行的操作是

 

 （填写“过滤”、“加热”之一）
（3）步骤②中发生反应的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是

 

（选填字母）
a．碳酸氢钠难溶于水     b．碳酸氢钠受热易分解     c．碳酸氢钠的溶解度相对较小
（4）如图2是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线
①温度为t₂℃时，20g NaCl溶解到50g水中，得到的溶液的质量为

 

 g
②温度为t₁℃时，NH₄Cl饱和溶液中溶质的质量分数

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl饱和溶液中溶质的质量分数．
③将温度为t₁℃的NH₄Cl饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液为t₂℃时的

 

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）此时溶液溶质质量分数会

 

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
④若某温度时NH₄Cl的饱和溶液中溶解有少量的NaCl，若用实验方法得到大量的NH₄Cl晶体，所采用的方法是

 

．
⑤向氯化铵与氯化钠的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，请写出反应的一个化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：纯碱的制取,结晶的原理、方法及其应用,常见气体的检验与除杂方法,固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：根据如图1是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则：
（1）考虑紫色石蕊试液变色规律进行推测；
（2）考虑分离固体和液体的方法为过滤；
（3）考虑碳酸氢钠的溶解度相对较小；
（4）如图2是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，根据固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，进行分析处理题目．

解答：解：
如图1是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则：
（1）将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，说明为碱性气体，则推测气体A是NH₃，
（2）步骤③分离固体和液体，所以需要进行的操作是过滤；
（3）步骤②中发生反应的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小；
（4）如图2是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，则：
①温度为t₂℃时，NaCl的溶解度为36g，则20gNaCl溶解到50g水中，只能溶解18g，故得到的溶液的质量为68g；
②温度为t₁℃时，氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，则NH₄Cl饱和溶液中溶质的质量分数等于NaCl饱和溶液中溶质的质量分数．
③将温度为t₁℃的NH₄Cl饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液为t₂℃时的 不饱和溶液，此时溶液溶质质量分数会不变．
④因为氯化铵的溶解度随温度的升高而不断增大，所以若某温度时NH₄Cl的饱和溶液中溶解有少量的NaCl，若用实验方法得到大量的NH₄Cl晶体，所采用的方法是降温结晶．
⑤向氯化铵与氯化钠的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，则发生反应的一个化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
故答案为：
（1）NH₃；（2）过滤；（3）c；
（4）68；等于；不饱和溶液，不变；降温结晶；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学生分析问题、解决问题的能力．