题目内容
对实验室制取CO2反应后滤液的相关探究
(1)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，过滤,测得滤液的pH=2。则滤液呈
___________性，滤液中所含的主要离子有________________。
(2)因后续实验需要，现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g
①计算：需要碳酸钠固体的质量为 g；
水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）
②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后在右盘添加 。最后加碳酸钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有碳酸钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。
（3）取50g滤液，逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：
①写出AB段内有关化学方程式 ，
，______________________________。
②写出BC“平台”段现象 。
③CD段上升的原因是： 。
（4）根据上述实验测得的另一组数据绘制出下
图（纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量），请计算出原滤液中氯化钙的质量分数。
（1）（2分）酸 H+ 、Ca2+、Cl-
（2）（6分）①53；147 ②烧杯 砝码 ③搅拌 ④贴上标签
（3）（8分）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
②出现白色沉淀
③碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠溶液使溶液碱性增强
（4）11.1%（3分，求出CaCl2质量5.55g1分，CaCl2质量分数1分，解设答完整1分）
李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO
