Question

12．34克15%的H₂O₂溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少克？（分解H₂O₂制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式确定反应中过氧化氢与氧气的质量关系，即可由消耗过氧化氢的质量计算出放出氧气的质量．

解答 解：设可制得氧气的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
34g×15%          x
$\frac{68}{34g×15%}$=$\frac{32}{x}$
x=2.4g
答：最多可制得氧气2.4g．

点评 本题为根据化学方程式的基本计算，正确的化学方程式是进行计算的基础，规范的书写格式、准确的计算结果则是考试中不失分的关键．