题目内容
5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）和足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.21g，则铁中含有的杂质可能是（ ）
| A．Mg | B．Cu | C．Ag | D．无法确定 |
把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X 2
5.60g 0.21g
=
解得X═53.3
A中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故A正确．
B中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故B错误．
C中银不与稀硫酸反应，若含有银时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误．
D、A对故D错误．
故答案选A．
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X 2
5.60g 0.21g
| X |
| 5.60g |
| 2 |
| 0.21g |
解得X═53.3
A中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故A正确．
B中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故B错误．
C中银不与稀硫酸反应，若含有银时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误．
D、A对故D错误．
故答案选A．
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