题目内容
为测定大理石中碳酸钙的质量分数，现称取5.55g大理石粉末进行四次高温加热（杂质不反应）冷却称量剩余固体的重复操作，记录数据如下
求：①完全反应生成CO2的质量
②大理石中碳酸钙质量分数．
| 操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量 | 4.25 | 3.95 | 3.35 | 3.35 |
②大理石中碳酸钙质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：①由图表可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量相等，说明，第三次已是完全反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
②根据碳酸钙高温煅烧的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，就可计算出需碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
②根据碳酸钙高温煅烧的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，就可计算出需碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
解答：解：
①由图表可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量相等，说明，第三次已是完全反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
故完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g；
②设生成2.2g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x．
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
×100%≈90.1%
答案：
①完全反应生成CO2的质量2.2g
②大理石中碳酸钙质量分数90.1%
①由图表可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量相等，说明，第三次已是完全反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
故完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g；
②设生成2.2g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x．
CaCO3
| ||
100 44
x 2.2g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
| 5g |
| 5.55g |
答案：
①完全反应生成CO2的质量2.2g
②大理石中碳酸钙质量分数90.1%
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
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| ||
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