题目内容

14．比较铝、铁、银三种金属活动性，设计如图实验：
（1）使用铝片前打磨目的是除去铝表面的氧化膜；
（2）把B试管中的稀盐酸换成氯化铝溶液，即可用B试管和C试管中的现象比较出铝、铁、银三种金属活动性；
（3）C试管中发生反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．

分析 （1）根据铝能与氧气反应分析回答；
（2）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断；
（3）根据铁能与硝酸银反应写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）由于铝能与氧气在其表面形成了一层致密的氧化膜，所以使用铝片前打磨目的是除去铝表面的氧化膜；
（2）由图示可知，把B试管中的稀盐酸换成氯化铝溶液，铁不能与氯化铝反应说明了铝的活动性大于铁，通过C试管中铁能与硝酸银反应，说明了铁的活动性大于银，即可比较出铝、铁、银三种金属活动性；
（3）C试管中铁的活动性大于银，能将银置换出来，发生反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
故答为：（1）除去铝表面的氧化膜；（2）氯化铝；（3）Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．

点评 本题难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础．

练习册系列答案
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