Question

金属的化学性质．
（1）大部分金属能与氧气发生反应．请分别写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式：

 

、

 

、

 

、

 

（2）一些活泼的金属能与稀酸反应．
①镁与稀盐酸反应的化学方程式

 

；
②铝与稀盐酸反应的化学方程式

 

；
③把光亮无锈的铁钉放入稀硫酸中，在铁钉表面会产生

 

，溶液的颜色由无色变为

 

色，铁钉的质量逐渐

 

（填“减轻”或“增重”），该反应的化学方程式为

 

．
（3）一些金属单质能与金属化合物溶液反应．如把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉表面覆盖一层

 

色物质，溶液颜色由

 

色逐渐变为

 

色，覆盖有物质的铁钉与原来的铁钉相比，质量

 

（填“减轻”或“增重”），该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属和氧气反应产生相应的金属氧化物写出反应的方程式；
（2）根据金属与稀盐酸反应生成相应的盐酸盐和氢气写出反应的方程式并描述现象；
（3）根据铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜写出反应的方程式并描述实验的现象、结合方程式的意义分析质量的增减．

解答：解：（1）Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应分别产生氧化镁、氧化铝、四氧化三铁、氧化铜，故反应的方程式分别为：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO；4Al+3O₂

点燃  .

2Al₂O₃；3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；2Cu+O₂

△   .

2CuO；
（2）①镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
②铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故反应的方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
③铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此会在铁钉表面会产生气泡，溶液的颜色由无色变为浅绿色，铁钉的质量逐渐减轻，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；故答案为：气泡；浅绿；减轻；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，因此一段时间后，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由硫酸铜的蓝色变成硫酸亚铁的浅绿色，铁的相对原子质量为56，生成铜的相对原子质量为64，覆盖有物质的铁钉与原来的铁钉相比，质量会增重；故答案为：红；蓝；浅绿；增重；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

点评：本题主要考查金属的化学性质及有关化学方程式的书写，难度不大，解答本题的关键是要充分理解金属的性质，并熟练书写反应的方程式，分析现象，只有这样才能对问题做出正确的判断．