Question

3．工业上高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果要制取5.6t氧化钙，需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？

Answer 1

分析 根据氧化钙的质量和对应的化学方程式求算纯净的碳酸钙的质量，进而求算混合物的质量．

解答 解：设需要的碳酸钙的质量的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                  56
x                       5.6t
$\frac{100}{56}$=$\frac{x}{5.6t}$
x=10t
则需要含碳酸钙为90%的石灰石的质量为$\frac{10t}{90%}$≈11.11t
答：制取5.6t氧化钙，需要含碳酸钙为90%的石灰石为11.11t．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．