题目内容
已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。下列图像不能正确反映其
对应变化关系的是
A B C D
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．表示澄清石灰水中持续通入CO2
B
硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
| 稀硫酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.8g |
| 第三次加入10g | 2.1g |
| 第四次加入10g | 1.4g |
| 第五次加入10g | 0.7g |
| 第六次加入10g | 0.7g |
（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应。
（2）表格中m= 。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 （主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学
习小组的同学进行了如下探究。
【活动探究一】教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
【提出问题1】无色溶液X中的溶质有哪些物质？
【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是 。
根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质，作出如下猜想：
①Na2CO3 ；②NaHCO3 ；③Na2CO3 和 NaHCO3的混合物。
【查阅资料】
| NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | |
| 加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 产生气泡 |
| 加入饱和石灰 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾， 将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
【实验探究】为了确定溶液X还可能存在的其它溶质，设计如下方案，请你一起完成。
| 步骤 | 现象 | 结论与方程式 |
| ①取少量溶于水，加入过量CaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 | 该反应方程式： |
| ②将上述反应后混合液过滤，取滤液 。 |
| 证明猜想③成立。 |
。 【反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是 。
【活动探究二】
提出问题2：如何测量Na2CO3 和 NaHCO3的固体混合物中各成分的质量？
（1）为测量混合物中各成分的质量，小明设计了图1装置。通过称量B装置的质量变化来确定样品中各成分的质量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误。但多次发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有：
① ；② 。
（2）在老师的指导下小明重新设计了图2的实验装置进行实验。小明取9.5g固体样品进
行实验，实验完毕后测得B装置增重4.4g，则样品中各成分的质量分别为多少？（写出计
算过程，计算结果保留一位小数。）
（可能用到的相对分子质量：Na2CO3：106，NaHCO3：84，CO2：44）
的物质是
除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 （ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质所选试剂 | 操作方法 |
| A | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 氧气 | 点燃 |
| B | 氯化钾 | 碳酸钾 | 稀盐酸 | 蒸发 |
| C | 锌 | 铁 | 稀硫酸 | 过滤 |
| D | 氧化钙 | 碳酸钙 | 稀盐酸 |
|
蒸发