题目内容
某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:NaH+H2O=NaOH+H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液发生反应的生成物是
A. NaOH和Ca(OH)2 B. Ca(OH)2和H2
C. CaCO3、NaOH和H2 D. Ca(OH)2、CaCO3和H2
C 【解析】CaH2加入到Na2CO3溶液中，发生的反应是CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；可知生成物为：CaCO3、NaOH和H2。故选C。
侯氏制碱法最终产物是纯碱，纯碱属于____类(填“酸”、“碱”或“盐”)，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性，某兴趣小组同学对纯碱水溶液显碱性的原因产生了兴趣。
【提出问题】纯碱溶液显碱性的原因是什么？
【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液呈中性，Cl－对溶液的酸碱性没有影响。
②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32－。
【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性。
猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性。
猜想三：__________________________________。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞 | 溶液不显红色 | 猜想一不成立 |
(2)向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞 | _______________________ | 猜想二不成立 |
(3)将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2 | _______________________ | 猜想三成立，反应化学方程式___________ |
【讨论与交流】
小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，请你写出可能产生的微粒_________(至少填一种)。
盐 CO32-与水作用，使溶液呈碱性 溶液不显红色 溶液先变红色加入CaCl2溶液后溶液变无色，最后产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl OH- HCO3- 【解析】Na2CO3由金属离子和碳酸根离子构成，属于盐类； 【提出猜想】根据Na2CO3溶液中包含的微粒，猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性；猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性；猜想三：CO32-...某化学课外小组的同学,在实验室发现四瓶标签破损的无色溶液(如下图所示),其中A、B试剂瓶标签部分破损,C、D试剂瓶标签完全破损。根据查阅药品记录表可知,A、B、C、D分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。
在老师的指导下,化学课外小组同学进行了下述实验。
老师给准备的试剂有:稀盐酸、NaHCO3溶液和酚酞溶液。
(1)分别取A、B、C、D溶液于4支试管中,向其中分别滴加酚酞溶液,发现A、B、C溶液变红,说明这3种溶液呈__________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。由该实验可确定的溶液为___________ (填试剂瓶序号及相应的溶液名称)。
(2)分别取A、B溶液于两支试管中,加入足量的稀盐酸,发现均有气泡产生,小组同学利用上述共计7种试剂,经过下述实验最终确定了这两份溶液的成分。
实验操作 | 现象 | 实验结论 |
①分别取A、B溶液于2支试管中,向其中分别滴加_________； ②过滤后,分别向滤液中滴加______。 | 白色沉淀 A:___________ B：___________ | A是Na2CO3溶液; B是变质的NaOH溶液 |
写出B溶液中加入足量的稀盐酸发生反应的化学方程式 ___________________。
(3)取C溶液于试管中,逐滴加入一定量的NaHCO3溶液,充分反应,观察到溶液变浑浊,过滤,滤液中除了H外,还含有较大量的阳离子是_________(填离子符号)查阅资料可知:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O 、NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O
碱性 石灰水 CaCl2溶液 加入过量D 酚酞溶液 滤液无明显变化 滤液交成红色 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ Na+ 【解析】本题考查了碱和盐的化学性质，化学方程式的书写。 （1）A、B、C溶液变红，说明这3种溶液呈碱性，A、B中含有钠元素，氢氧化钙溶液中不含钠元素呈碱性，C是石灰水，氯化钙溶液呈中性，D是CaCl2溶液...甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | H2 | H2O |
B | C | CO | CO2 |
C | Ca(OH)2 | CaCl2 | CaCO3 |
D | NaOH | NaCl | NaNO3 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，正确；B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；D、氢氧化钠和盐酸反应生成...
___________________(补充完整化学方程式),这样可以减少酸雨的形成。某兴趣小组对“ 化学反应中，反应物与生成物的质量关系” 进行了探究。
【提出假设】在化学反应中，
猜想一：反应物的总质量＞生成物的总质量
猜想二：反应物的总质量= 生成物的总质量
猜想三：反应物的总质量__①_生成物的总质量
【查阅资料】石灰石与稀盐酸混合会发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【设计并进行实验】甲、乙两组同学分别设计了如下两组实验(如图)，正确测定了反应前后仪器及其中物质的总质量[分别用m(前)、m(后) 表示]
组别 | 实验装置图 | 记录实验现象 | 结论 |
甲 |
| 现象：白磷剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的______， 气球先______ 后______。( 填写“变大”、“变小”或“不变”) 称量反应前后的质量，m(前)_____m(后) | 猜想二正确 |
乙 |
| 现象：有大量气泡产生。称量反应前后的质量，m( 前) ＞ m( 后)。 | 猜想_____正确 |
【交流评价】(1)白磷燃烧的化学方程式： __________________。
(2)甲组同学认为乙组同学的实验结论不正确，理由是_________________。
【拓展延伸】探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在______容器中进行。
＜ 白烟 变大 变小 = 一 4P＋5O22P2O5 ⑧反应产生的气体逸出，没有称量其质量 密闭 【解析】【提出假设】猜想三：反应物的总质量＜生成物的总质量；白磷剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟，由于白磷燃烧放出热量，气球先变大后_变小。反应在密闭容器中进行，称量反应前后的质量，m(前)=m(后)，证明猜想二成立；石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故现象...