Question

为探究盐酸的某些性质，初三年级某学习小组进行了如下实验：将一只表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现不同阶段产生不同的现象，具体记录如下：

反应阶段	1	2	3	4	5
现象	溶液颜色从 无色变黄色	黄色逐渐加深 并有少量气泡	气泡逐渐增多	气泡逐渐减少	反应停止 铁钉变亮

试解释：
（1）溶液从无色变成黄色是因为反应生成了

 

．
（2）写出产生气泡所发生的反应的化学方程式

 

．
（3）反应停止的原因是

 

．
（4）根据上述实验可验证盐酸能跟

 

和

 

二类物质发生反应．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据已有的知识进行分析，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的水溶液为浅绿色．

解答：解：
（1）盐酸与铁锈的成分氧化铁能反应生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色，故答案为：FeCl₃；
（2）盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，该反应为置换反应，其反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）反应停止时铁钉变亮，铁仍然含有，表明盐酸已经消耗完，故答案为：盐酸用完或盐酸已完全反应；
（4）氧化铁属于金属氧化物，铁属于金属，故答案为：金属氧化物，金属．
故答案为：
（1）FeCl₃；      
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）盐酸用完或盐酸已完全反应（答案合理即给分）；
（4）金属氧化物；金属

点评：本题考查了盐酸与金属氧化物以及金属的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．