Question

人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60kg的缺钙病人，每天除从食物中获取钙质外，还需要从药物中补充钙质0.5g，若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.25g，且知该钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[（C₆H₁₁O₇）2Ca]。试求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为多少？[（C₆H₁₁O₇）2Ca的相对分子质量为430，计算结果保留一位小数]

 

Answer 1

【答案】

86.0%

【解析】试题分析：根据已知条件，每天需从钙片中得到0.5 g钙．而这0.5 g钙完全来自钙片中的葡萄糖酸钙。

设：钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为X

因为：

（1）葡萄糖酸钙的质量=钙片的质量×钙片中葡萄糖酸钙的质量分数

（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量=葡萄糖酸钙的质量×葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数

（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=×100%

所以能列出：6.25g×X××100%═0.5 g

解得，X═86.0%

答：钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为86.0%。

考点：物质组成的综合计算

点评：此题重在练习元素的守恒，与生活实际联系到一起，做题关键是掌握混合物、纯净物、以及物质中某元素的质量分数的公式。