Question

（5分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。

计算：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。

（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。

（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

 

Answer 1

（1）3.4；（2）［解］设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x。

2H2O2 CuSO42H2O + O2↑

68 32

3.4 g x

x=1.6g

答：略。

（3）硫酸铜的质量：6.6 g × 15% ＝0. 99 g

所得溶液的质量：40 g + 6.6 g -1.6 g＝45 g

所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数＝ ×100% ＝2.2%

答：略。

【解析】

试题分析：（1）已知过氧化氢溶液的质量和溶质质量分数，即可求得其溶质质量；（2）利用化学方程式和过氧化氢的质量即可求得生成氧气的质量；（3）利用原硫酸铜溶液的质量和其溶质质量分数即可求得硫酸铜的质量，依据质量守恒定律可以求得放出氧气后的溶液质量，利用溶质质量分数的计算公式即可作答。

考点：溶质质量分数的计算；质量守恒定律；化学方程式的计算