题目内容
欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
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实验室中有一瓶放置时间较长的石灰水，在瓶口有很厚的白色固体，对白色固体同学们作了如下的假设：
①是CaCO3。②是Ca(OH)2。你认为第③种假设可以是________________。请你完成下列的实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1.将白色固体加入_____试剂中。 | 试剂变红色。 | ________ |
2.另取少量白色固体放入试管A中，加入足量盐酸后迅速连接试管（如图所示）。 | B中观察到澄清石灰水变浑浊。 | ________ |
通过上述实验可以证明这一白色固体是________，试管A中发生反应的化学方程式为________。 |
在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
（查阅资料）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
（实验过程）
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有________。（用离子符号表示）
（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。 要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的______。（选填编号）
A、3%的盐酸 B、5%的醋酸 C、5%的盐酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤 | 操作 | 现象 |
1 | 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 | 放出大量的热 |
2 | 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，________ | 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色 |
（评价反思）科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
家中烧水壶长时间使用后,内壁会“长出”一层厚厚的水垢。化学兴趣小组对水壶中水垢的成分进行了探究,请你参与其中并回答问题。
[提出问题]水垢的成分有哪些?
[查阅资料]硬水中溶有较多的可溶性碳酸氢钙[ Ca( HCO3)2]、碳酸氢镁[ Mg( HCO3)2],碳酸氢钙和碳酸氢镁在沸腾的水中会分解生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化镁或微溶于水的碳酸镁沉淀下来,这样就形成了水垢。
[猜想与假设]
猜想①:碳酸钙、碳酸镁
猜想②:碳酸钙、氢氧化镁
猜想③:____________________________________________。
[设计实验](温馨提示:假设水垢中没有其他成分,所有的反应物均反应完全)
实验 | 实验操作 | 实验现象及数据 | 实验结论 |
方案1 | 如图1所示,取10 g水垢样品，加入足量的稀盐酸充分反应 | ____________________，测得反应后C装置质量增加4.5 g | 猜想②不正确 |
方案2 | 如图2所示,取10g水垢样品，加入足量的稀盐酸充分反应 | 现象与方案1相同，测得反应后C装置质量增加4.4 g | 猜想____________________正确 |
[反思与评价]
(1)方案1比方案2数据大的原因是________________________________，因此方案1不严谨。
(2)向水垢样品中滴加稀盐酸时发生的中和反应的化学方程式为____________________________。
[拓展延伸]除垢灵的主要成分是稀盐酸,不用稀硫酸的原因是____________________________。