Question

20．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂．为了除去NaCl样品中混有少量的Na₂SO₄和MgCl₂，某校化学课外活动小组设计了提纯NaCl的流程图：
（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子Mg²⁺（写离子符号），写出①的化学方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）试剂X的化学式为Na₂CO₃．
（3）试剂Y的化学式是HCl，它的作用是除去过量的NaOH和Na₂CO₃．
（4）操作Ⅱ的名称是过滤，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒．

Answer 1

分析 可根据滤液的成分及物质的化学性质，结合除杂的原理进行分析判断．

解答 解：（1）①∵加入过量氢氧化钠溶液，是为了与氯化镁反应生成白色沉淀，化学方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）②加入过量的氯化钡溶液，可发生反应：BaCl₂+Na₂SO₄══BaSO₄↓+2NaCl，所以过量的目的就是将硫酸根完全除去．加入过量碳酸钠溶液，发生反应：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，所以加入过量的碳酸钠的目的是将钡离子完全除去；
（3）③加入过量碳酸钠溶液，过滤后所得滤液中含有氢氧化钠和剩余的碳酸钠，加入盐酸，发生反应：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaOH+HCl═NaCl+H₂O，当pH值为7时，表示碳酸钠和氢氧化钠恰好完全反应；
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是溶解、过滤、蒸发，都要用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒．
故答案为：（1）Mg²⁺；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）Na₂CO₃；
（3）HCl；除去过量的NaOH和Na₂CO₃；
（4）过滤；玻璃棒

点评 除杂要遵循“不增、不减、过量、易分”的原则，即除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，所加试剂一般要求过量，以便将杂质除尽，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离．