题目内容
某校实验室有一瓶石灰石，其标签如图．同学们为了分析该石灰石成分含量与实际是否相符，进行了实验．某同学取10g样品加入到100g一定质量分数的稀盐酸中，刚好完全反应共产生3.96gCO2．
试通过计算确定：
①样品是否为合格产品．
②l00g稀盐酸中溶质的质量分数．
试通过计算确定：
①样品是否为合格产品．
②l00g稀盐酸中溶质的质量分数．
设石灰石样品中含CaCO3的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.96g
=
=
解之得 x=9g；y=6.57g；
①样品中CaCO3的质量分数=
×100%=90%
故样品合格．
②稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=6.57%
答：①样品合格
②稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.96g
| 100 |
| x |
| 73 |
| y |
| 44 |
| 3.96g |
①样品中CaCO3的质量分数=
| 9g |
| 10g |
故样品合格．
②稀盐酸中溶质的质量分数=
| 6.57g |
| 100g |
答：①样品合格
②稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%
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