题目内容

NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为      g；50℃时氯化钠的溶解度（填“>”或“<”）      硝酸钾的溶解度；
（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是      ；
（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是               。

（1）36         ＜   （2）蒸发结晶 
（3）氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出

练习册系列答案
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（2009?平原县）下列实验方案可行的是（　　）
①将NaCl和KNO3的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离
②往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜
③将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二氧化碳
④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉．
7、下列各组物质，能在溶液中大量共存的是（　　）
（2013?通州区一模）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：
温度/°C
溶解度/g		 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）A是
硝酸钾
硝酸钾
的溶解度曲线．
（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水
1011
1011
g．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是
降温结晶法或冷却热饱和溶液
降温结晶法或冷却热饱和溶液
．
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是
NaCl
NaCl
溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是
CE
CE
（填序号）．
A．升温    B．加入该溶质    C．加入适量水    D．降温    E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是
生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出
生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出
．
（2012?海淀区一模）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题．  
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃时，在100g水里溶解
20.9
20.9
g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态．
（2）如图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；其中温度t的范围可能在
B
B
（填字母序号）．
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
（3）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为
不饱和
不饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．加热前后，有关两溶液的说法正确的是
BC
BC
（填字母序号）．
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变．
根据NaCl和KNO3的溶解度表，以下说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80

溶解度/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
A、40℃时，NaCl溶液的质量分数小于KNO3溶液的质量分数
B、升高温度可使KNO3的不饱和溶液转变为饱和溶液
C、得到NaCl晶体的合理方法是蒸发溶剂
D、分别向盛有40g的NaCl和KNO3的两个烧杯中各加入100g水，均可得饱和溶液

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