Question

（2012?海淀区一模）NaCl 和KNO₃在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题．  

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃时，在100g水里溶解

20.9

g KNO₃时，溶液恰好达到饱和状态．
（2）如图为NaCl 和KNO₃的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是

乙

（填“甲”或“乙”）；其中温度t的范围可能在

B

（填字母序号）．
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
（3）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固体，加热到60℃时，NaCl溶液为

不饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．加热前后，有关两溶液的说法正确的是

BC

（填字母序号）．
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO₃溶液中溶质的质量分数不变．

Answer 1

分析：（1）依据10℃时硝酸钾的溶解度解决．
（2）根据表中两物质的溶解度随温度变化的情况分析解决；
（3）依据加热前后两物质的溶解度变化情况，结合溶液中状态的改变对相关选项进行分析判断即可；

解答：解：（1）由于10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，所以此温度下100g水中溶解20.9g硝酸钾溶液恰好达到饱和；
（2）从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，而硝酸钾变化很明显，所以表示NaCl的溶解度曲线是乙图象，t℃时恰好是两曲线的交点，所以两者在该温度下溶解度相同，分析表中数据20℃～30℃的温度范围适合；
（3）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固体时氯化钠能完全溶解，此时氯化钠是不饱和溶液，硝酸钾不能完全溶解是饱和溶液，加热到60℃时氯化钠仍为不饱和溶液，而硝酸钾剩余固体全部溶解且溶液变成不饱和溶液，所以60℃时，两溶液中溶质的质量相同，因溶剂相同故溶质质量分数相同，对于氯化钠溶液来说加热前后，NaCl溶液中溶质与溶剂的两均未变化，故溶质的质量分数不变；
故答案为：（1）20.9（2）乙；B（3）不饱和；BC

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线中看出的①同一溶质在不同温度下的溶解度；②同一温度下，不同溶质的溶解度；③温度对不同物质的溶解度影响不同等都是解决此类题的关键．