题目内容
某综合实践活动小组同学，对我县某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠．为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应．（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应）请回答下列问题：
（1）写出有关反应的化学方程式：
（2）100g污水中含氢氧化钠质量为：
（3）写出求解反应生成的氯化钠的质量（X）的比例式：
（4）污水中所含氢氧化钠的质量分数 ．
（1）写出有关反应的化学方程式：
（2）100g污水中含氢氧化钠质量为：
（3）写出求解反应生成的氯化钠的质量（X）的比例式：
（4）污水中所含氢氧化钠的质量分数
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据化学反应方程式中氢氧化钠和盐酸的相对分子质量的比例关系列出比例式进行解答．可以先根据（1）中的化学方程式求出纯净的氢氧化钠的质量，根据氢氧化钠的质量分数=
×100%，再求氢氧化钠的质量分数．
| 纯净的氢氧化钠的质量 |
| 氢氧化钠样品的质量 |
解答：解：
（1）根据题意可知：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）设100g污水中含氢氧化钠的质量为х．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
х 36.5g×10%
则
=
，解得x=4g；
（3）设反应生成的氯化钠的质量X．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
36.5 58.5
36.5g×10% X
则反应生成的氯化钠的质量（X）的比例式为：
=
，
（4）污水中氢氧化钠的质量分数=
×100%=4%
答：100g污水中含Na0H的质量为4g，污水中NaOH的质量分数为4%．
（1）根据题意可知：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）设100g污水中含氢氧化钠的质量为х．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
х 36.5g×10%
则
| 40 |
| 36.5 |
| x |
| 36.5g×10% |
（3）设反应生成的氯化钠的质量X．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
36.5 58.5
36.5g×10% X
则反应生成的氯化钠的质量（X）的比例式为：
| 36.5 |
| 58.5 |
| 36.5g×10% |
| X |
（4）污水中氢氧化钠的质量分数=
| 4g |
| 100g |
答：100g污水中含Na0H的质量为4g，污水中NaOH的质量分数为4%．
点评：本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，关键是写对化学方程式、列正确比例式．
练习册系列答案
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