室温下.浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜.该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触.利用这一性质常用铁罐贮存浓硫酸.但贮存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸后会出现严重的腐蚀现象.这是因为浓硫酸具有( )A．脱水性B．吸水性C．强氧化性D．难挥发性题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐贮存浓硫酸，但贮存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸后会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有（　　）

A．

脱水性

B．

吸水性

C．

强氧化性

D．

难挥发性

分析铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，但浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，与活泼金属发生置换反应而使铁罐受腐蚀．

解答解：浓硫酸的不挥发性、脱水性与铁的腐蚀无关，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，在表面生成一层致密的氧化铁膜而保护铁进一步被氧化，但浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸；与活泼金属发生置换反应而使铁罐受腐蚀．故选B．

点评本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意浓硫酸与稀硫酸性质的区别，铁的腐蚀与浓硫酸的吸水性和酸性有关．

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2．中国科学家屠呦呦（图1）在抗疟疾药物青蒿素提取上的贡献获2015年诺内尔生理学或医学奖．

（1）青蒿素是一种溶于乙醚而难溶于水的物质，这说明物质的溶解性与溶剂的种类有关．
（2）研究小组在研究中进行了青蒿素的提取，过程如下（图2）：
第一步：取一定量的青蒿在研钵中研碎；
第二步：将研碎的青蒿转移到烧杯中，加入一定量的乙醚充分溶解；
第三步：取上层清液进行过滤；
第四步：蒸发滤液．
①第三步过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
②第四步中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．

3．为研究CO₂与NaOH是否反应，下列设计最合理的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

20．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某还原性气体（氢气和一氧化碳中的一种）测定一种铁的氧化物（Fe_xO_y）的组成，实验装置如图所示：

根据图回答下列问题：
（1）甲装置发生反应的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是氢气
（3）当丙装置中的Fe_xO_y全部被还原后，称量剩余固体的质量为11.2g，同时测得丁装置的质量增加了5.4g．则该铁的氧化物的化学式为Fe₂O₃．
（4）上述实验中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

科学课上老师表演了两个趣味实验，引起了同学们的兴趣．
（1）如图所示，广口瓶底都是碳酸钠固体，挤压胶头滴管内的液体，可看到气球鼓起，则胶头滴管内的液体可能是稀盐酸．
（2）用毛笔蘸着稀硫酸在白纸上画一只猫，然后用电吹风对着“猫”吹，结果发现过一会，“白猫”变成了“黑猫”，造成这种现象的原因是浓硫酸具有脱水性．

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质．已知：①氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．小黄用如图所示中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．
（1）小黄的实验操作步骤如下：a、按图连好装置b、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；c、打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；d、测定收集到水的体积．他的操作顺序中漏掉了一个重要的步骤，它是检查装置的气密性．
（2）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH₃体积将无影响（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）若实验中测得样品的质量为5克，收集到1.7克氨气，则样品中AlN的质量分数是多少？

4．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成
【查阅资料】
镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气
【实验步骤及数据】
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通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该合金是铜与哪种金属组成的？
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1．现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种溶液所含溶质微粒的个数相等，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将过滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（　　）

一定呈酸性

可能呈碱性

可能呈酸性

一定呈中性

2．下列关于自然界中的水的说法正确的是（　　）

	A．	地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
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	C．	水分解可以得到氢气，因此水是廉价且清洁的能源物质
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