Question

12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳

 

g，剩余

 

g．

Answer 1

分析：根据12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，分析出6g碳在18g氧气中燃烧是谁过量，然后碳和氧气反应的量之间的关系找出比例式进行解答．

解答：解：从12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g中可以看出，6g碳在18g氧气中燃烧是氧气过量，在计算时要按照碳的质量计算，
设会生成二氧化碳的质量为X，消耗氧气的质量为Y，
  C+O₂

点燃  .

CO₂
  12  32      44
   6   Y      X
 

12

6

=

32

y

=

44

x

x=22g    y=16g，
所以剩余氧气2g，
故答案为：22g，氧气2g．

点评：在解此类题时，首先根据题中所给的数据判断谁过量或不足，然后再依据方程式中的比例关系进行解答．