题目内容
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（ ）
| A、60s时Z的平衡浓度为0.03mol/L | B、将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 | C、若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大 | D、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0 |
分析：对于可逆反应来说，
增大反应物的浓度时，平衡正向移动；
减小压强时，平衡向体积增大的方向移动；
升高温度时，平衡向吸热方向移动．
增大反应物的浓度时，平衡正向移动；
减小压强时，平衡向体积增大的方向移动；
升高温度时，平衡向吸热方向移动．
解答：解：A、60s时Z的平衡浓度为：
=0.03mol/L，该选项说法正确；
B、将容器容积变为20L时，物质的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半，该选项说法不正确；
C、若温度和体积不变，往容器内增加1molX时，X的浓度增大，平衡正向移动，Y的物质的量减小，转化率将增大，该选项说法正确；
D、若升高温度，X的体积分数增大，说明反应逆向移动，因为升高温度时，平衡向吸热方向移动，所以逆反应是吸热的，则正反应是放热的，所以正反应的△H＜0，该选项说法不正确．
故选：AC．
| 0.3mol |
| 10L |
B、将容器容积变为20L时，物质的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半，该选项说法不正确；
C、若温度和体积不变，往容器内增加1molX时，X的浓度增大，平衡正向移动，Y的物质的量减小，转化率将增大，该选项说法正确；
D、若升高温度，X的体积分数增大，说明反应逆向移动，因为升高温度时，平衡向吸热方向移动，所以逆反应是吸热的，则正反应是放热的，所以正反应的△H＜0，该选项说法不正确．
故选：AC．
点评：本题主要考查化学平衡移动的影响因素，根据反应物浓度、压强、温度等因素对平衡移动的影响，可以做出准确的判断．
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