题目内容
1．铜是与人类关系非常密切的有色金属．（1）铜是最古老的金属元素，金属有着广泛的应用：
①热水瓶内胆上镀的金属银；
②黄铜是由铜和锌形成的合金；
③闪光灯中使用的金属镁；
④水银温度计里的金属汞．
（2）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
①X的化学式为NO；
②HNO3中N元素的化合价为+5；
③Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为2：3；
（3）根据下列金属的熔沸点，判断其中不能与铜形成合金的是K、Na
| K | Na | Al | Fe | Cu | |
| 熔点（℃） | 63.7 | 97.5 | 660 | 1535 | 1083 |
| 沸点（℃） | 774 | 883 | 2200 | 3000 | 2595 |
分析 （1）根据金属的性质分析用途；
（2）①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
②根据化合物中化合价代数和为零的原则分析；
③根据化合物中，各元素的质量比=原子个数×相对原子质量之比；
（3）由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．
解答 解：（1）热水瓶内胆上镀的金属是银；黄铜是由铜和锌形成的合金；闪光灯中使用的金属是镁；水银温度计里的金属是汞；故答案为：银（Ag）；锌（Zn）；镁（Mg）；汞（Hg）；
（2）①根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．
故答案为：NO；
②氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1+x+（-2）×3=0，则x=+5价．
故答案：+5．
③Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为64：16×3×2=2：3．故答案：2：3；
（3）合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；所以不能与铜形成合金的是K、Na．故答案为：K、Na．
点评 本题难度不大，掌握金属的用途，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式、掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法，合金的概念是正确解题的关键．
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| 每100g含有 营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 镁 | 钠 | 锌 |
| 7.6g | 7.8g | 7.4g | 18mg | 201mg | 18.2mg | 30.8mg | 8.1mg |
②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意不要高温加热；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点食醋．
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；③2个碳酸根离子2${{CO}_{3}}^{2-}$．