为了验证黄铜样品中.铜的质量分数.小浩同学做了如下试验.往93.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中.加入10g样品.并按时称量剩余固体的质量如下表: 反应时间(min) 1 2 3 4 5 剩余固体质量 (g) 6.75 5 4 3.5 3.5 (1)合金中铜的质量分数是 , (2)反应后溶液中溶质质量分数是多少? (3)往溶液中加入合金样品时.剩余固体的质量为什么� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了验证黄铜样品（Cu、Zn合金）中，铜的质量分数，小浩同学做了如下试验，往93.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中，加入10g样品，并按时称量剩余固体的质量如下表：

反应时间（min）	1	2	3	4	5
剩余固体质量（g）	6.75	5	4	3.5	3.5

（1）合金中铜的质量分数是　　；

（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？

（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢

。

(1) 35%

(2) 10g－3.5g=6.5g

解：设反应生成的硫酸锌的质量为x，氢气的质量为y，则

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

65 161 2

6.5g x y

65／6.5g=161／x=2／y

x=16.1g y=0.2g

反应后溶液的溶质质量分数为：

16.1g／（6.5g+93.7g－0.2g）=16.1%

答：反应后溶液的溶质质量分数为16.1%。

（3）因为金属与酸反应的速率与酸的溶度有关，刚开始有与酸的浓度较大，所以反应速率较快，后来随着酸的消耗浓度减小，而反应速率也减小。

练习册系列答案

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A．Y＞Z＞X B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞X＞Z

已知在60℃时，100gKNO₃溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO₃晶体，则下列说法正确的是（）

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C．60℃时KNO₃的溶解度为100g

D．无法计算它的溶解度

某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、NO₃^-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是（ )

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金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：

（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的性。

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。

（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是　（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要成分是　　。

氦3原子核内有2个质子和一个中子，则这种原子的核外电子数为

A 1个 B 3个 C 4个 D 2个

以下四个图象能正确反映对应变化关系的是

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以下实验基本操作正确的是( )

乙醇是可再生资源，其燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，该化学方程式中，不存在的物质种类是（　　）

A．

单质

B．

氧化物

C．

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D．

有机化合物

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