题目内容
为了验证黄铜样品（Cu、Zn合金）中，铜的质量分数，小浩同学做了如下试验，往93.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中，加入10g样品，并按时称量剩余固体的质量如下表：
| 反应时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 剩余固体质量 （g） | 6.75 | 5 | 4 | 3.5 | 3.5 |
（1）合金中铜的质量分数是 ；
（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？
（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢
。
(1) 35%
(2) 10g－3.5g=6.5g
解：设反应生成的硫酸锌的质量为x，氢气的质量为y，则
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
6.5g x y
65／6.5g=161／x=2／y
x=16.1g y=0.2g
反应后溶液的溶质质量分数为：
16.1g／（6.5g+93.7g－0.2g）=16.1%
答：反应后溶液的溶质质量分数为16.1%。
（3）因为金属与酸反应的速率与酸的溶度有关，刚开始有与酸的浓度较大，所以反应速率较快，后来随着酸的消耗浓度减小，而反应速率也减小。
练习册系列答案
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| A． | 单质 | B． | 氧化物 | C． | 盐 | D． | 有机化合物 |