题目内容

文峰中学第一化学实验小组从桃花山山上采集到一种石灰石，这种石灰石主要成为为碳酸钙．于是，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 63 58 58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为______g；
（2）求该石灰石中CaCO₃的质量分数，写出计算过程；
（3）在石灰窑里完全煅烧120t这种石灰石，理论上可制得多少t生石灰，写出计算过程．

解：（1）由于固体的质量由80g变为58g，减少了22g，说明生成的气体的质量为22g；
（2）由于生成的气体的质量为22g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量
设样品中含CaCO₃的质量为x．
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
100 44
x 22g
$\text{[math]}$
x=50g
样品中的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=62.5%
（3）设120t这种石灰石，理论上可制得生石灰的质量是y
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
100 56
120t×62.5% y
$\text{[math]}$
y=42t
故答案为：（1）22；（2）答：样品中CaCO₃的质量分数为62.5%．（3）答：理论上可制得42t生石灰；
分析：首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量，以此为突破口分析解答即可；
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生的分析能力和计算能力．