Question

8．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，他取了5克该样品（内含少量杂质不参与反应）与1克二氧化锰混合后，冷却称量剩余固体的质量是4.08克，求：
（1）完全反应后，产生氧气的质量为1.92g；
（2）该样品中氯酸钾的质量是多少？
（3）样品中氯酸钾的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量；
（3）根据氯酸钾的质量求样品中氯酸钾的质量分数．

解答 解：（1）反应生成氧气的质量为：（5g+1g）-4.08g=1.92g，
（2）设氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245            96
  x            1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g，
（3）样品中氯酸钾的质量分数=$\frac{4.9g}{5g}×100%$=98%
故答案为：1.92g；4.9g；98%

点评 本题主要考查学生运用差量法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．