题目内容
【题目】家庭厨房就是一个化学世界,其中蕴含着丰富的化学知识。
(1)厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等,其中富含维生素的食材是______________;鸡蛋中富含的营养素是_________________________。
(2)厨房中洗菜用的塑料盆、装垃圾的塑料袋都是塑料制品,塑料属于______________(填“合成材料”或“金属材料”)。
(3)炒菜时,没有进入厨房便能闻到菜的香味,这是因为__________________________。
(4)为了增加菜的鲜味,炒菜时可适当加入味精(主要成分为谷氨酸钠,化学式为C3H8NO4Na)。谷氨酸钠由______________种元素组成。味精的鲜味与溶液的酸碱度有关,测定溶液酸碱度的方法是使用_______________________。
(5)已知天然气的密度比空气小。为防止燃气泄漏造成危险,使用天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的_____________(填“上”或“下”)方。
【答案】 青菜 蛋白质 合成材料 分子是不断运动的 五 pH试纸 上
【解析】(1)大米、面粉的主要成分是淀粉,属于糖类;食用油主要提供油脂,鸡蛋提供的营养素主要是蛋白质,青菜提供的营养素主要是维生素;(2)塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料;(3)炒菜时,没有进入厨房便能闻到菜的香味,这是因为分子是不断运动的,物质通过分子的运动而逸散,散发气味;(4)为了增加菜的鲜味,炒菜时可适当加入味精(主要成分为谷氨酸钠,化学式为C3H8NO4Na。谷氨酸钠由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成。溶液酸碱度常用pH表示,测定溶液pH的方法:用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液,滴在试纸上,呈现一定的颜色,然后和标准比色卡比较,读取pH;(5)已知天然气的密度比空气小,泄露后向上逸散。为防止燃气泄漏造成危险,使用天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的上方。
【题目】以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法,都正确的是( )
选项 | 废水中的主要污染物 | 处理措施 | 方法 |
A | 纯碱 | 加石灰水 | 蒸馏法 |
B | 氯化铜 | 加硫酸钠 | 过滤法 |
C | 不溶性颗粒物 | 加明矾 | 结晶法 |
D | 异味物质 | 加活性炭 | 吸附法 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸反应”的实验时,发现一个意外现象:将光亮的镁条放入稀盐酸中,除了有气泡产生外,同时出现灰白色率浑浊的异常现象。写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式________________。
(提出问题1)什么原因导致有灰白色浑油物出现呢?
(设计实验1)(使用等体积、等浓度的稀盐酸)
试管 | A | B | C | D |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
实验现象 | 快速反应产生大量气泡,试管发热 | 快速反应产生大量气泡,试管发热,出现少量白色浑浊 | 快速反应产生大量气泡,试管发热,出现较多灰白色沉淀 | 快速反应产生大量气泡,试管发热,出现大量灰白色沉淀 |
沉淀量 | 无沉淀生成 | 少量沉淀 | 沉淀较多 | 沉淀很多 |
根据上述实验得知,镁条与稀盐酸反应是______(填“放热”或“吸热”)的,产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是______________。
(提出问题2)灰白色沉淀是什么?
(猜想与假设)甲同学认为灰白色沉淀为碳酸镁[化学式为MgCO3],其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想,理由是____________。
乙同学认为由于反应后氯化镁的生成量偏多,灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
丙同学认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
(设计实验2)取试管中的上层清液,加入适量的氯化镁固体,氯化镁固体______(填“溶解”或“不溶解”),说明乙同学的猜想错误;在反应后所得灰白色固体中加入盐酸,无气泡产生,说明丙同学的猜想______(填“合理”或“不合理”)。
丁同学测出镁条与稀盐酸反应时溶液pH的变化情况及实验现象如下表:
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 | … | 放置过夜 |
溶液pH | 2.0 | 5.8 | 7.4 | 8.0 | 8.6 | 9.0 | 9.3 | 9.6 | 9.8 | 10.0 | 10.0 | … | 10.2 |
实验现象 | 无沉淀生成 | 镁条慢慢溶解,气泡量减少,溶液变浑浊,烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加 | |||||||||||
根据此表,写出你得出的两个结论:①_____; ②_____。
经过探究得知:生成的灰白色沉淀为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。
【题目】某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时,做了如下实验:向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl,反应的化学方程式是:NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出),对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。请完成猜想,并根据问题填空:
(假设与猜想)
猜想1:__________ 猜想2:NaCl、NaHCO3 猜想3:NaCl、HCl
猜想4:NaCl、NaHCO3、HCl
同学们经过讨论一致认为猜想4不成立,原因是 _________________________________。
(实验探究)
实验用品 | pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液 | ||
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1) | 取反应后溶液,加入稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想____不成立 |
(2) | 取反应后溶液,滴在pH试纸上 | 试纸变色,对照比色卡,pH<7 | 猜想3成立 |
(3) | 取反应后溶液,加入氧化铜粉末 | 固体溶解,溶液由无色变为蓝色 | 猜想3成立,写出反应的化学方程式:____________ |
(4) | 取反应后溶液,滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想3成立 |
(得出结论)猜想3正确。
(评价与反思)老师对同学们的探究过程给予了肯定,同时指出探究中存在着一处明显的错误,原因是______________________________________________________________________________。
(总结提高)依据所给的实验用品,你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。请写出一种实验方案:__________。