题目内容
将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5g．求：
（1）原混合物中铜的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（滤液损失不计）．
（1）原混合物中铜的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（滤液损失不计）．
（1）根据题意，原混合物中Cu的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数
Cu%=
×100%=
×100%=80%；
或设原混合物中Cu的质量为x
2Cu+O2
2CuO
128 160
x 32.5g
=
x=26g
Cu%=
×100%=80%
（2）原混合物中锌的质量为：
32.5g×（1-80%）=6.5g或32.5g-26g=6.5g．
设生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y z
则
=
，解得y=16.1g
=
，解得，z=0.2g
反应后溶液中溶质的质量分数=
×100%=16.1%；
答：（1）原混合物中铜的质量分数是80%．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是16.1%（滤液损失不计）．
Cu%=
| Cu的相对原子质量 |
| CuO的相对分子质量 |
| 64 |
| 80 |
或设原混合物中Cu的质量为x
2Cu+O2
| ||
128 160
x 32.5g
| 128 |
| 160 |
| x |
| 32.5g |
x=26g
Cu%=
| 26g |
| 32.5g |
（2）原混合物中锌的质量为：
32.5g×（1-80%）=6.5g或32.5g-26g=6.5g．
设生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y z
则
| 65 |
| 161 |
| 6.5g |
| y |
| 65 |
| 2 |
| 6.5g |
| z |
反应后溶液中溶质的质量分数=
| 16.1g |
| 6.5g+93.7g-0.2g |
答：（1）原混合物中铜的质量分数是80%．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是16.1%（滤液损失不计）．
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