题目内容

用5％的过氧化氢溶液和二氧化锰按如下图装置进行实验制取氧气．请回答下列问题：

(1)

装置中标号仪器的名称是：①________；②________．

(2)

A装置中加入药品的操作顺序是先加________，再________；A装置内发生反应的化学方程式________．

(3)

B装置内装有无水硫酸铜，已知白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色，有关反应的化学方程式为：CuSO4(白)＋5H2O→CuSO4·5H2O(蓝)，请预测本实验过程中，B装置中发生的现象是________．

(4)

C装置用于收集氧气，检验仪器②中氧气是否集满的操作是________．

答案：
解析：

(1)

锥形瓶,集气瓶

(2)

在锥形瓶加入二氧化锰,通过长颈漏斗加入过氧化氢溶液,2H2O22H2O＋O2↑

(3)

白色的无水硫酸铜逐渐变为蓝色

(4)

　　答案：用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明氧气已经集满

　　分析：本题考查氧气的实验室制法及药品的加入的操作顺序．


练习册系列答案
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以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据：（每空一分）
实验序号 H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2的
用法/g		 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
反应物浓度大小
反应物浓度大小
有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是
温度越高，化学反应速率越大
温度越高，化学反应速率越大
．
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减少反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量
不变
不变
（选填“减小”或“不变”或“增大”）
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
．

现有一瓶过氧化氢溶液，标签如图

(1)其中至少含溶质的质量_________g；溶剂的质量__________g．

(2)由该试剂的保存方法可知其化学性质之一是受热易__________________．

(3)实验室一般用5％的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，若要制得0.32g的氧气需要质量分数为5％的过氧化氢溶液多少克？需要用30％的过氧化氢多少毫升？(写出具体的解题过程)

现有一瓶过氧化氢溶液，标签如图．

(1)该化学试剂溶质的化学名称是____________．

(2)其中至少含溶质的质量为___________；溶剂的质量为___________．

(3)由该试剂的保存方法可知其化学性质之一是____________________．

(4)实验室一般用5％的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，有关的化学方程式为：__________________________________________________．

(5)若要制得0.32g的氧气需要质量分数为5％的过氧化氢溶液___________g，需要用30％的过氧化氢___________mL．

现有一瓶过氧化氢溶液，标签如图

(1)其中至少含溶质的质量_________g；溶剂的质量__________g．

(2)由该试剂的保存方法可知其化学性质之一是受热易__________________．

(3)实验室一般用5％的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，若要制得0.32g的氧气需要质量分数为5％的过氧化氢溶液多少克？需要用30％的过氧化氢多少毫升？(写出具体的解题过程)

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