题目内容
某化工厂排放的废水中含有HCl会造成水体的严重污染。经测定，某工厂产生的废水中，HCl的质量分数为0.73%，为保证该厂每天产生的100吨废水无害排放，必须对废水进行处理。已知Ca(OH)2粉末的市场价为400元／吨，10％的NaOH溶液的市场价为300元／吨。若仅从成本考虑，选用何种原料更加经济？通过计算说明。
解：设中和100吨的废水需Ca(OH)2和10％的NaOH溶液质量分别为X、Y。
Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O
74 73
X 100吨×0.73%
NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
40 36.5
10%Y 100吨×0.73%
X=0.74吨；Y=8吨
0.74吨×400元／吨＝296元
8吨×300元／吨=2400元
答：选用Ca(OH)2粉末更加经济。
Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O
74 73
X 100吨×0.73%
NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
40 36.5
10%Y 100吨×0.73%
X=0.74吨；Y=8吨
0.74吨×400元／吨＝296元
8吨×300元／吨=2400元
答：选用Ca(OH)2粉末更加经济。
练习册系列答案
同步练习强化拓展系列答案
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我市某化工厂排放的废水中含有HCl，化验员小李对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）．
（1）计算该废水中含HCl的质量分数．
（2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：
| 物质 | 物质（或溶质）的相对分子质量 | 市场参考价（元/吨） |
| 氢氧化钙粉末 | 74 | 200 |
| 10%的氢氧化钠溶液 | 40 | 100 |